Vandenilio peroksido naudojimas skirstomas į tris kategorijas: medicininį ir pramoninį. Kasdieninė dezinfekcija yra medicininis vandenilio peroksidas. Medicininis vandenilio peroksidas gali sunaikinti žarnyno patogenus, piogeninius kokus ir patogenines mieles. Paprastai jis naudojamas paviršiaus dezinfekcijai. Vandenilio peroksidas turi oksidacinį poveikį. Vandenilio peroksido balinimo mechanizmas. Vandenilio peroksido balinimo mechanizmas, tačiau medicininio vandenilio peroksido koncentracija yra lygi arba mažesnė kaip 3%. Jei jis bus nuvalytas ant žaizdos paviršiaus, bus deginimo pojūtis, paviršius bus oksiduojamas iki baltų ir oro burbuliukų. Nuvalykite vandeniu' s, pirminis odos atspalvis bus atstatytas per 3-5 minutes. Chemijos pramonėje jis naudojamas kaip žaliava natrio perboratui, natrio perkarbonatui, peracto rūgščiai, natrio chloritui, tiokarbamido peroksidui ir kt., Taip pat kaip vyno rūgšties ir vitaminų oksidatoriai. Farmacijos pramonėje jis naudojamas kaip fungicidas, dezinfekantas ir oksidantas tiramo insekticido ir 40 l antibakterinių medžiagų gamybai. Spaudos ir dažymo pramonėje jis naudojamas kaip medvilninių audinių balinimo priemonė, siekiant sumažinti plaukų spalvą po dažymo. Naudojamas geležies ir kitų sunkiųjų metalų šalinimui, gaminant metalų druskas ar kitus junginius. Jis taip pat naudojamas galvanizavimo tirpale pašalinti neorganines priemaišas ir pagerinti apkalos dalių kokybę. Jis taip pat naudojamas balinant vilną, žaliavinį šilką, dramblio kaulą, minkštimą, riebalus ir kt. Didelė vandenilio peroksido koncentracija gali būti naudojama kaip raketų galios degimo priemonė. Civilinis naudojimas: Norėdami susidoroti su savitu virtuvės kanalizacijos kvapu, nusipirkite vandenilio peroksido, vaistinėje įpilkite vandens ir skalbimo miltelių ir supilkite į kanalizaciją dezaktyvavimui, dezinfekcijai ir sterilizacijai; 3% vandenilio peroksidas (medicininis) gali būti naudojamas žaizdų dezinfekcijai;
Cheminė reakcija / vandenilio peroksidas
Vandenilio peroksidas yra labai stiprus oksidatorius. Standartinės vandenilio peroksido ir kitų oksidatorių elektrodų potencialo vertės yra išvardytos dešinėje. Kuo didesnė vertė, tuo stipresnė oksidacija.
Skilimo reakcija
Vandenilio peroksidas gali savaime suirti ir neproporcingai susidaryti vandeniui ir deguoniui: ΔHo yra -98,2 kJ · mol-1, ΔGo yra -119,2 kJ · mol-1, o ΔS yra 70,5 J · mol-1 · K-1. Sunkiųjų metalų jonai Fe2+, Mn2+, Cu2+ ir kt. Turi katalizinį poveikį vandenilio peroksido skaidymui. Vandenilio peroksidas yra santykinai stabilus rūgščiose ir neutraliose terpėse ir lengvai suyra šarminėje terpėje. Apšvitinimas šviesa, kurios bangos ilgis yra 320 ~ 380 nm, pagreitins vandenilio peroksido skaidymąsi, todėl vandenilio peroksidą reikia laikyti rudame butelyje ir pastatyti į vėsią vietą.
Mišrus H2O2 ir Fe2+ tirpalas vadinamas Fenton' reagentu (Fenton). Katalizuojant tam tikriems jonams, tokiems kaip Fe2+ ir Ti3+, vandenilio peroksido skaidymo reakcija sukuria laisvųjų radikalų tarpinius HO · (hidroksilo radikalus) ir HOO ·. Paprastai vandenilio perokside yra tam tikras kiekis stabilizatoriaus, kad būtų sumažintas vandenilio peroksido skilimas. . Paprastai naudojami stabilizatoriai yra: natrio stannatas, natrio pirofosfatas ir organinis fosfitas.
Redokso reakcijos
Vandenilio peroksidas gali oksiduoti arba redukuoti daugelį neorganinių jonų vandeniniuose tirpaluose. Naudojant kaip reduktorių, produktas yra deguonis, o naudojant kaip oksidatorius - vanduo. Pavyzdžiui, rūgštiniame tirpale vandenilio peroksidas gali oksiduoti Fe2+ į Fe3+: su vandenilio peroksidu sulfitą (SO32-) galima oksiduoti iki sulfato (SO42-), o kalio permanganatą galima redukuoti rūgštiniame tirpale Tai yra Mn2+. Dėl standartinio elektrodo potencialo, esant skirtingai pH aplinkai, reakcija gali vykti skirtingomis kryptimis. Pavyzdžiui, šarminiame tirpale vandenilio peroksidas oksiduos Mn2+ iki MnIV, kuris susidaro kaip MnO2.
Vandenilio peroksido reakcija siekiant sumažinti natrio hipochloritą gali būti naudojama deguoniui paruošti laboratorijoje; Organinėje chemijoje vandenilio peroksidas dažnai naudojamas kaip oksidatorius sulfidui oksiduoti iki sulfoksido. Kai metilfenilsulfidas su juo reaguos, jis bus oksiduojamas iki metilfenilsulfoksido, naudojant metanolį kaip tirpiklį arba titano trichloridą kaip katalizatorių, o išeiga yra 99%; Šarminis vandenilio peroksido tirpalas gali būti naudojamas daug elektronų turinčiai epoksidacijai olefinai (pvz., akrilo rūgštis) ir alkilo boro oksidacija į alkoholį antroje hidroborinimo-oksidacijos reakcijos pakopoje. Kai vandenilio peroksidas reaguoja su daugeliu neorganinių ar organinių junginių, peroksido grandinė sulaikoma ir perkeliama į kitą molekulę, kad susidarytų naujas peroksidas; Kai vandenilio peroksidas reaguos su chromo rūgšties arba dichromato rūgšties tirpalu žemoje temperatūroje, jis gamins nestabilų mėlyną chromo peroksidą CrO (O2) 2, kurį galima ekstrahuoti eteriu arba amilo alkoholiu. Chromo peroksidas vandeniniame tirpale greitai skyla į deguonies ir chromo jonus.
Vandenilio peroksidas reaguoja su boraksu, kad susidarytų natrio perboratas, kuris gali būti naudojamas kaip dezinfekuojanti priemonė; Vandenilio peroksidas gali sukurti daug neorganinių druskų, turinčių O22-peroksido jonų, iš kurių svarbesnės yra kalcio peroksidas, natrio peroksidas ir magnio peroksidas.
Reaguodamas su karboksirūgštimi (RC=O-OH), susidaro oksiduojanti peroksirūgštis (RC=OO-OH), kuri gali būti naudojama olefino epoksidacijai ir kitiems tikslams. Jis reaguoja su acetonu, kad gautų triacetono peroksidą (TATP), reaguoja su ozonu, kad susidarytų dihidrogeno trioksidas, ir su karbamidu, kad gautų karbamido peroksidą.
Vandenilio peroksidas ir trifenilfosfino oksidas sudaro rūgščių ir šarmų aduktus, kurie kai kuriose reakcijose naudojami kaip ekvivalentiški vandenilio peroksido reagentai.
Šarminis
Lyginant su vandeniu, vandenilio peroksidas yra daug silpnesnis ir reaguoja tik su stipriomis rūgštimis, kad susidarytų aduktai. Super rūgštis HF / SbF5 gali protonuoti vandenilio peroksidą, kad gautų produktą, kuriame yra [H3O2] + jonų.